问：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定步骤
- 答：1、用精度0.1g天平称量氢氧化钠固体，用新鲜纯水配制成一定体积的溶液，浓度约为0.01mol/L。用精度0.1mg天平准确称量邻苯二甲酸氢钾，对氢氧化钠溶液进行浓度标定。得到准确的浓度C0后，计算等摩尔量的分析纯乙酸乙酯体积V。
2、用乳胶管连接恒温水浴，开启恒温水浴，设定温度。
3、用大肚移液管准确量取50.00mL氢氧化钠溶液置于反应器中，磁力搅拌器缓慢搅拌，温度恒定后，测定电导率κ0。
4、计算出所需乙酸乙酯的用量，用量程为10~100μL的移液器量取。
5、磁力搅拌器速度开到最大，取下橡胶塞加入乙酸乙酯，同时计时，然后塞上橡胶塞。
6、持续快速搅拌约1min后，将搅拌速度减慢，保持慢速均匀搅拌。然后依次记录2，4，6，8，10，12，15，20，15，20，25，30，35，40min时刻的电导率κt。
7、清洗实验用品，用Origin软件处理实验数据。
问：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
- 答：实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大，主要原因可能有：温度不够恒定。温度对反应速率k受温度的影响很大，实验所使用的恒温槽的恒温效果不是很好，在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动，造成实验测定数值产生误差；
实验测定速率常数与活化能的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同，由于反应物浓度很低（0.0200mol/L），因此，很难把两种溶液的浓度配制得恰好相等，所以，实验测定时很可能反应物浓度时不相等的，因此，会对实验测定结果造成很大的影响。
乙酸乙醋易挥发，当场配制既浪费时间又很难准确，必须由实验教师先大量配置好，但在放置过程中往往会因为发生水解，而使得浓度降低，因此，由于不能保证乙酸乙酯浓度的准确性而影响实验结果的测定。
扩展资料
不同的反应物初始浓度比对电导法测定皂化反应速率常数有明显的影响：
1、当乙酸乙酯的初始浓度和氢氧化钠的初始浓度相等时(a= b) ，可用电导法测定皂化反应的速率常数。但由于物质纯度的限制及配制溶液时的误差等原因，很难使a与b达到真正意义上的相等,而且影响测定的因素也较多，故使所测结果仍有一定的误差。
2、当a<b (1<ba≤115) 时，N aOH 过量，体系中由于消耗了与CH3COOC2H5等量的N aOH，使体系的电导也会产生很大的变化，而且所需时间也较小，a与b的浓度也可分别控制。实验证明，在所选浓度范围内, 用电导法可较好地测定皂化反应的速率常数。
问：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
- 答：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定如下：
一、实验目的。
1、学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法。
2、了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数。
3、熟悉电导仪的使用。
二、实验步骤。
1、标定NaOH溶液及乙酸乙酯溶液的配制计算标定0.02mol/dm3NaOH溶液所需的草酸二份，放入锥形瓶中，用少量去离子水溶解之，标定溶液。
计算出配制与NaOH等浓度的乙酸乙酯溶液100mL所需化学纯乙酸乙酯的质量，根据不同温度下乙酸乙酯的密度计算其体积（乙酸乙酯的取样是通过量取一定量的体积），于100ml容量瓶中加入约2/3容积的去离子水，然后用1mL移液管吸取所需的乙酸乙酯加入容量瓶中，加水至刻度，摇匀。
2、调节恒温水浴调节恒温水浴温度为30℃±0.1℃。
3、电导率K0的测定。
用20mL移液管量取去离子水及标定过的NaOH溶液各20mL，在干燥的100mL烧杯中混匀，用少量稀释后的NaOH溶液淋洗电导电极及电极管3次，装入适量的此NaOH溶液于电极管中，浸入电导电极并置于恒温水浴中恒温。
乙酸乙酯皂化反应：
皂化就是氢氧化钠和乙酸乙酯反应：碱性的水解反应，生成乙酸钠和乙醇。乙酸乙酯与氢氧化钠的方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOH—加热→CH3COONa+CH3CH2OH。
