问：平衡常数在化学反应中的应用
- 答：平衡常数的表达式是这样的： 该表达式是在一定温度下可逆化学反应 mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式。化学平衡常数是1864年古德伯格（G.M.Guldberg）提出的。在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
问：化学平衡的平衡常数
- 答：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。
反应aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）
K=（C浓度的c次方乘D浓度的d次方）除以（A浓度的a次方乘B浓度的b次方）
关于平衡常数的计算与图像分析
典例：某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）=（可逆）X（g）+Y（?）； ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（B ）
A.Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
问：化学平衡常数定义、实质
- 答：对A+B=C+D来说，其平衡常数为
K=[C]*[D]/[A]*[B]，当然，ABCD都不应是沉淀或气体，也就是说，四者都应该在同一相中。。。。
其实质衡量化学反应进行的程度的量度。K越大，反应进行得越完全。 - 答：化学平衡常数即为反应物浓度的次方除以生成物浓度的次方，这是一个定值，只与温度有关！而通过浓度熵与化学平衡常数的比较，可以判断反应向哪个方向进行
